“Температура и влажност на въздуха” - Енергия при кондензация на течности... Налягане и плътност на наситени водни пари при различни температури. Изпарението става... 6. В атмосферния въздух винаги има известно количество водна пара. 8. Изпарение - ... Определя абсолютната влажност на въздуха въз основа на точката на оросяване. 9. Наситена пара...
“Газови молекули” - V. Газове. Отговори: Връзка между налягане и плътност на газа. 2. Разберете и избройте от какви стойности зависи налягането на газа върху стените на съда. 3. Напишете основното уравнение на MKT. Идеален газ в MKT. 1. Имайте представа за идеален газ като физически модел. Маси на молекули Концентрации на молекули Молекулни скорости.
„Опит на Stern“ - Задача № 2. Ото СТЕРН (1888-1969), физик. Роден в Германия, от 1933 г. в САЩ. Задача No1. ПЕРЕН Жан Батист (1870-1942), френски физик, 10 клас. Цилиндрите започнаха да се въртят с постоянна ъглова скорост. История на физиката във въпроси и задачи. Избираеми часове по физика. Описва ядрото на растителната клетка и структурата на яйцеклетката.
„Влажност на въздуха“ - Какви инструменти се използват за определяне на влажността на въздуха? Общинска образователна институция "Кемлянская средна школа" на Ичалковски общински район на Република Мордовия. Каква роля играе изпарението в човешкия живот? Абсолютна влажност. Как се нарича абсолютната влажност на въздуха? Цели на урока: Консолидация. Защо стъклата на прозорците се потят през зимата, ако в стаята има много хора?
„Урок за влажност на въздуха“ - Показанията на хигрометъра правилни ли са? Таблица "Влажност на въздуха". 1. Мотивация на когнитивната дейност (1718 г., Санкт Петербург. Развити умения: 3. Относителната влажност вечер при 16 ° C е 55%. Сравнете; анализирайте; направете изводи; работа с инструменти, таблици, калкулатори. Взета е точка на оросяване с помощта на термометър и след това определете относителната влажност.
"Въздух" - Значение на въздух. В такава „риза“ нашата планета не прегрява от Слънцето. Всяко живо същество на Земята диша въздух. Свойства на въздуха. Формиране на умения за представяне на получената информация под формата на графични рисунки. След това изпомпа въздуха от балона, запуши дупката и го постави обратно на кантара. И можете да „изплувате“ от въздушния океан само на космически кораб.
Има общо 19 презентации
Назад Напред
внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.
1-во ниво на трудност.
Тип урок: комбиниран.
Общо време на урока: 1 час 10 минути.
Организационен момент (брой, тема, организационни въпроси).(t = 2–3 мин.)
(Слайд 1)
UE 0. Поставяне на цели:
Дидактическа цел на модула:
(Слайд 2)
ИУ 1. Актуализиране на знанията
Частна дидактическа цел:
Задача 1.
За ученици от тип D: Попълнете таблицата, като посочите обозначението (символа) на физическа величина и нейната мерна единица.
Оценка на резултата: 1 точка.
За ученици I - тип: Помислете за логическите връзки между формули (клонове).
Създайте сами „физическо дърво“.
Оценка на резултата: 1 точка.
Задача 2.
(Слайд 3)
Обобщен алгоритъм за решаване на типичен проблем:
За студенти I – тип:
Задача No1.
1. Определете броя на атомите в 1 m 3 мед. Плътността на медта е 9000 kg/m3.
2. Използване на обобщен алгоритъм за решаване на задачи от този тип; приложете го за решаване на този проблем, като опишете стъпка по стъпка действията, които сте извършили.
Оценка на резултата: 1 точка.
За студенти от тип D:
Задача No1.
Оценка на резултата: 1 точка.
Сравнете стъпките, които подчертахте, с действията на обобщен алгоритъм за решаване на задачи от този тип.
3-ти етап. Основен. Представяне на учебен материал.(t = 30–35 мин.)
UE 2. Физичен модел на газ – идеален газ.
Частна дидактическа цел:
Обяснения на учителяФормиране на научен мироглед.
(IT, IE, ID, DT, DE, DD) Част 1. При изучаване на явления в природата и техническата практика е невъзможно да се вземат предвид всички фактори, влияещи върху протичането на определено явление. От опит обаче винаги е възможно да се установи най-важният от тях. Тогава всички други фактори, които нямат решаващо влияние, могат да бъдат пренебрегнати. На тази основа се създава) идея за такова явление. Моделът, създаден на тази основа, помага да се изследват реално протичащите процеси и да се предвиди тяхното протичане в различни случаи. Нека разгледаме една от тези идеализирани концепции.
(Слайд 5)
F.O.– Назовете свойствата на газовете.
– Обяснете тези свойства въз основа на MCT.
– Как се показва налягането? SI единици?
Физическите свойства на газа се определят от хаотичното движение на неговите молекули и взаимодействието на молекулите не оказва значително влияние върху неговите свойства, а взаимодействието има характер на сблъсък и привличането на молекулите може да бъде пренебрегнато. През повечето време газовите молекули се движат като свободни частици.
(Слайд 6)
Това ни позволява да въведем концепцията за идеален газ, в който:
Задача 1.
Карти със задача за всеки ученик I, D - вид .
Студенти от първи тип:
D-тип ученици:
Използвайки периодичната таблица, назовете газовете, които най-добре отговарят на понятието „идеален газ“. (1 точка.)
Частна дидактическа цел:
UE3. Налягане на газ в MKT.
Направете заключение защо средното налягане p 0 остава определена стойност.
Задача 1.
Карти със задача за всеки ученик I, D - вид .
Газовите молекули, удрящи се в стената на контейнера, оказват натиск върху него. Големината на това налягане е толкова по-голяма, колкото по-голяма е средната кинетична енергия на транслационното движение на газовите молекули и техния брой в единица обем.
Ученици I, D – тип: Направете заключение:
Оценка на резултата: 1 точка.
Защо средното налягане на газа p 0 в затворен съд остава практически непроменено?
Обяснения на учителя (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
Появата на газово налягане може да се обясни с помощта на прост механичен модел.
(Слайд 8)
UE 4. Средни стойности на модула на скоростта на отделните молекули.
Частна дидактическа цел:
(Слайд 9)
Задача 1.
Въведете концепцията за „средна стойност на скоростта“, „средна стойност на квадрата на скоростта“.
Карти със задача за всеки ученик I, D - вид.
Моля, прочетете внимателно § 64, стр. 154–156.
D-тип ученици:
Изучете § 64 стр. 154–156. (1 точка.)
Обобщение на учителя (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
(Слайд 10, 11)
Скоростите на молекулите се променят произволно, но средният квадрат на скоростта е добре дефинирана стойност. По същия начин ръстът на учениците в клас не е еднакъв, но средната му стойност е определена стойност.
Задача 2.
Въведете концепцията за „средна стойност на скоростта“, „средна стойност на квадрата на скоростта“.
Карти със задача за всеки ученик I, D - вид.
D-тип ученици:
| Проблем № 2. При извършване на експеримента на Стърн сребърната лента се оказва малко замъглена, тъй като при дадена температура скоростите на атомите не са еднакви. Въз основа на определянето на дебелината на сребърния слой на различни места на лентата е възможно да се изчисли делът на атомите със скорости, лежащи в определен скоростен диапазон, от общия им брой. В резултат на измерванията се получава следната таблица: |
4-ти етап. Контрол на знанията и уменията на учениците.
(t = 8–10 мин.)UE5. Контрол на изхода.
Конкретна дидактическа цел: Проверка на усвояването на учебните елементи; оценете знанията си.
Карти със задача за всеки ученик I, D - вид .
Задача 1.
Ученици I, D - вид
Определете кои от изброените по-долу свойства на реалните газове не са взети предвид и кои са взети предвид в модела на идеалния газ.
Задача 2.
– Към всеки от изразите за скоростите на молекулите (1–3) са дадени обяснения (А–Б). Намерете ги.
А) Според правилото за добавяне на вектори и Питагоровата теорема квадратът на скоростта υ всяка молекула може да бъде записана по следния начин: υ 2 = υ x 2 + υ y 2
Б) посоките Ox, Oy и Oz поради произволното движение на молекулите са равни.
В) при голям брой (N) хаотично движещи се частици модулите на скоростта на отделните молекули са различни.
Оценка на резултата: проверете се с кода и оценете. За всеки верен отговор – 1 точка.
5-ти етап. Обобщавайки.
(t=5 мин.)UE6. Обобщавайки.
Частна дидактическа цел: Попълнете контролния лист; оценете знанията си.
Контролен лист (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
Попълнете контролния лист. Изчислете точки за изпълнение на задачи. Дайте си окончателна оценка:
16–18 точки – „5”;
13–15 точки – „4”;
9–12 точки – „пас“;
по-малко от 9 точки – „неуспешно“.
Предайте контролния лист на учителя.
| Образователен елемент | Задачи (въпрос) | Общо точки | |
| 1 | 2 | ||
| UE1 | 1 | 1 | 2 |
| UE2 | 3 | 3 | |
| UE3 | 1 | 1 | |
| UE4 | 1 | 3 | 4 |
| UE5 | 5 | 3 | 8 |
| Общо | 18 | ||
| Степен | …. | ||
Диференцирана домашна работа:
„Тест“:Намерете в таблицата „Периодична таблица на елементите D.I. Менделеев" химически елементи, които по своите свойства са най-близки до идеалния газ. Обяснете избора си.
„Неуспех“: § 63–64.
(Слайд 12).
Интернет ресурси:
Урочните материали ще помогнат за развитието на знанията на учениците за идеалния газ, налягането на газа въз основа на MCT
Напредък на урока:
Учениците попълват таблицата"
| Разстояние между частиците | Взаимодействие на частиците | Естеството на движението на частиците | Подреждане на частиците | Запазване на формата и обема |
|
Учене на нов материал.
Идеален газ - най-простият модел на реален газ
P= м 0 nv 2
III .
Акод = м 0 v 2 /2, тогавастр = nE
Колко пъти ще се промени налягането на едноатомен газ в резултат на намаляване на обема му 3 пъти и увеличаване на средната кинетична енергия на молекулите му 2 пъти?
Обобщение на урока
Домашна работа: § 64.65, упражнение 11 задача 9
Разработка на урока
по физика
"Идеален газ"
Учител по физика МОУСОШ №53
Калабина Т.Т.
Тема на урока: Идеален газ. Основните положения на молекулярно-кинетичната теория.
Цел на урока: въз основа на молекулярно-кинетичната теория установете количествената зависимост на налягането на газа от масата на една молекула и средния квадрат на нейната скорост на движение.
Оборудване: компютър, мултимедийна презентация.
Напредък на урока:
Проверка на знанията на учениците по темата „Строеж на газообразни, течни и твърди тела“
Учениците попълват таблицата"
| Агрегатно състояние на веществото | Разстояние между частиците | Взаимодействие на частиците | Естеството на движението на частиците | Подреждане на частиците | Запазване на формата и обема |
Учене на нов материал.
P=м 0 nv 2
III . Връзка между налягането и средната кинетична енергия на молекулите.
Акод = м 0 v 2 /2, тогавастр = nE
Налягането на идеалния газ е пропорционално на концентрацията на молекулите и средната кинетична енергия на постъпателното движение на молекулите.
Затвърдяване на наученото чрез решаване на задачи:
Определете липсващите параметри
Учител МОУСОШ №53
П. Найдорф
Калабина Т.Т
Разстояние между частиците
Взаимодействие на частиците
Естеството на движението на частиците
Подреждане на частиците
Запазване на формата и обема
стр =
стр =
Налягането на идеалния газ е пропорционално на концентрацията на молекулите и средната кинетична енергия на постъпателното движение на молекулите. стр =2/3* nE
Идеален газ. Основните положения на молекулярно-кинетичната теория.
Учител МОУСОШ №53
П. Найдорф
Калабина Т.Т
Попълнете таблицата
Агрегатно състояние на веществото
Разстояние между частиците
Взаимодействие на частиците
Естеството на движението на частиците
Подреждане на частиците
Запазване на формата и обема
Хаотично движение на молекулите – v х 2 =1/3*v 2
Основно уравнение молекулярно-кинетична теория
Връзка между налягането и средната кинетична енергия на молекулите.
Налягането на идеалния газ е пропорционално на концентрацията на молекулите и средната кинетична енергия на постъпателното движение на молекулите. p=2/3*nE
ИДЕАЛЕН ГАЗ ЗАКОНИ ЗА ИДЕАЛЕН ГАЗ
ИДЕАЛНА ГАЗ
е теоретичен модел на газ, който не отчита размерите на молекулите (те се считат за материални точки) и тяхното взаимодействие една с друга (освен в случаите на директен сблъсък). Реалните газове се описват добре от модела на идеалния газ, когато средната кинетична енергия на техните частици е много по-голяма от потенциалната енергия на тяхното взаимодействие. Това се случва, когато газът е достатъчно нагрят и разреден (хелий, неон при нормални условия).
ЗАКОН НА БОЙЛ-МАРИОТ
– при постоянна температура произведението от обема на дадена маса газ и неговото налягане е постоянна величина. В съвременната физика законът на Бойл-Мариот се разглежда като едно от следствията от уравнението на състоянието на идеален газ (уравнение на Менделеев-Клапейрон). От закона на Бойл-Мариот следва, че при постоянна температура на газа, неговото налягане е обратно пропорционално на неговия обем.
ИЗОТЕРМИЧЕН ПРОЦЕС
Ако температурата на газа остане постоянна, тогава Законът на Бойл-Мариот : pV= конст.
ЗАКОН НА ГЕЙ-ЛЮСАК
– при постоянно налягане и маса на газа отношението на обема на газа към абсолютната му температура е постоянна величина. В съвременната физика законът на Гей-Люсак се разглежда като едно от следствията от уравнението на състоянието на идеален газ (уравнение на Менделеев-Клапейрон).
АДИАБАТЕН ПРОЦЕС (адиабатичен процес)
е модел на термодинамичен процес, протичащ в система без топлообмен с околната среда. Линията на диаграмата на термодинамичното състояние на система, изобразяваща равновесен (обратим) адиабатен процес, се нарича адиабатен.
